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DEPARTAMENT DE FÍSICA I QUÍMICA |
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DISOLUCIONES:
TEORÍA:
7. DISOLUCIONES.
Disoluciones. Son mezclas homogéneas de dos o más componentes.
Disolvente: Es la sustancia que está en mayor proporción.
Soluto: Es la sustancia que está en menor proporción.
Concentración de una disolución. Es la relación que existe entre la cantidad de sustancia disuelta y la cantidad de disolvente.
7.1. Concentración centesimal o % en peso.
Indica la cantidad de soluto en gramos contenidos en 100 g de disolución.
7.2. Molaridad.
Es el número de moles de soluto contenidos en 1 L de disolución.
7.3. Molalidad.
Expresa el número de moles de soluto por cada kilogramo de disolvente.
7.4. Fracción molar.
Es el número de sustancia disuelta con relación al número total de moles.
EJERCICIOS:
38.- Calcula la molaridad de 300 mL de una disolución acuosa que contiene 12 g de ácido sulfúrico.
Sol: 0,41 M
39.- Calcula la molaridad y la fracción molar de etanol en una disolución de 20 g de etanol, C2H6O, en 100 g de agua.
Sol: 4,3 m ; X = 0,07
40.- Determina la molaridad, molalidad y la fracción molar de soluto de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, en 200 g de agua, si la densidad de esta disolución es de 1,05 g/mL.
Sol: 0,8 M ; 0,81 m ; x = 0,014
41.- Al disolver 100 g de ácido sulfúrico en 400 g de agua, obtenemos una disolución de densidad 1,12 g/mL. Calcula la molaridad, la molalidad y la fracción molar.
Sol: 2,29 M ; 2,55 m ; x = 0,956
42.- Calcula la molaridad, la molalidad y la fracción molar de soluto de una disolución acuosa de cloruro de sodio, al 15% y densidad 1,02 g/mL.
Sol: 2,6 M ; 3 m ; x = 0,05
43.- Indicar cómo se prepararía 250 mL de una disolución 1 M de ácido nítrico, si se dispone de un ácido nítrico comercial de densidad 1,15 g/mL y 25,48 % de riqueza en peso.
Sol: 53,75 mL
44.- Calcular el volumen que se debe tomar de una disolución de H2SO4 del 75 % de riqueza y densidad 1,4 g/mL, para preparar 2 L de una disolución 3 M.
Sol: 560 mL
45.- ¿Cómo se preparan 500 mL de una disolución de ácido sulfúrico 0,4 M a partir de una disolución del mismo ácido de densidad 1,19 g/mL, cuya riqueza es del 30%. ¿Cuál sería la fracción molar y la molalidad de una disolución concentrada de sulfúrico?.
Sol: 55mL, X = 0,073 m = 4,37 m
46.- Disponemos de 100 mL de una disolución de HCl 0,5 M y deseamos preparar 100 mL de otra disolución de HCl exactamente 0,05 M. ¿Cómo procedería?.
Sol: 0,01 L
47.- Se disuelven 294 g de ácido fosfórico (H3PO4) hasta lograr 1 L de disolución. La densidad es 1,15 g/mL. Calcular la molaridad, molalidad, % en peso y fracción molar.
Sol: M = 3, m = 3,5, % = 25,56, X = 0,059
48.- Se prepara una disolución disolviendo 180 g de hidróxido de sodio en 400 g de agua. La densidad de la disolución resultante es de 1,34 g/mL. Calcular:
a. La molaridad de la disolución.
b. Los g de NaOH necesario para preparar 1 L de una disolución 0,1 M.
Sol: a) M = 10,4 b) 4 g
49.- Se dispone de una disolución de ácido nítrico cuya riqueza es del 70 % y su densidad es 1,42 g/mL.
a. ¿Cuál es la molaridad de dicha disolución y la fracción molar?.
b. ¿Cuántos g de esta disolución serán necesarios para preparar 300 mL de ácido nítrico 2,5 M?.
Sol: a) 15,7 M, X = 0,4 b) 67,8 g
50.- En la etiqueta de un frasco de ácido sulfúrico figuran los siguientes datos: densidad 1,84 g/mL ; riqueza 96% (en peso).
a. Averiguar la concentración molar del ácido.
b. ¿Cuántos mL de hidróxido sódico 2 M se requieren para que reaccionen completamente con 10 mL de ácido sulfúrico del frasco?.
Sol: a) 18,02 M b) 180 mL
51.- Si a 52 g de sacarosa (C12H22O11) se añaden 48 g de agua para formar una disolución que tiene una densidad de 1,24 g/mL. Calcular:
a. El porcentaje en peso de sacarosa.
b. Las fracciones molares.
c. La molaridad de la disolución de sacarosa.
d. La molalidad de la sacarosa.
Sol: a) 52% b) X(sacarosa) = 0,054 c) 1,88 M d) 3,16 m
52.- Una disolución de ácido clorhídrico, al 37,2 % en peso, tiene una densidad de 1,19 g/mL.
a. ¿Cuál es la molaridad?
b. ¿Qué peso de ácido clorhídrico hay en 50 mL de la misma?
53.- En la etiqueta de un frasco de ácido clorhídrico dice: densidad 1,19 g/mL; riqueza 37,1 % en peso. Calcula la molaridad de ese ácido
Sol: 12,09 M
54.- ¿Cómo prepararías 100 mL de una disolución 1 M de ácido clorhídrico a partir de ácido clorhídrico comercial de densidad 1,18 g/mL y 36 % de riqueza?.
Sol: 8,59 mL